cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA , thuộc 2 chu kì liên tiếp tắc dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 ( đktc)
a) hai kim loại ?
b) tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA , thuộc 2 chu kì liên tiếp tắc dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 ( đktc)
a) hai kim loại ?
b) tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
Bài giải :
`a.`
– Gọi công thức tổng quát của `2` kim loại nhóm `IIA` là : `R`
`-n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
`R+2HCl→RCl_2+H_2↑`
`0,2` `←` `0,2` `(mol)`
$-M_R=\frac{6,4}{0,2}=32(g/mol)$
$⇒M_{Mg}=24(g/mol)<32<M_{Ca}=40(g/mol)$
⇒ Hai kim loại lần lượt là `Mg` và `Ca`
`b.`
– Gọi `n_{Mg}=x(mol)`
`n_{Ca}=y(mol)`
`⇒24x+40y=6,4(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`Ca+2HCl→CaCl_2+H_2↑`
`y` `→` `y` `(mol)`
`-n_{H_2}=x+y=0,2(mol(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{24x+40y=6,4} \atop {x+y=0,2}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
`-n_{Mg}=n_{Ca}=x=y=0,1(mol)`
`⇒%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{6,4}.100%=37,5%`
`⇒%m_{Ca}=100%-%m_{Mg}=100%-37,5%=62,5%`
a) Magie, Canxi
b) m muối = 20,6 (g)
Giải thích các bước giải:
a) nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
Gọi công thức chung của 2 kim loại là X
X + 2HCl → XCl2 + H2↑
0,2 ← 0,2
Mx = 6,4 : 0,2 = 32
Hai kim loại thuộc nhóm IIA, ở 2 chu kì liên tiếp → Magie, Canxi
b) nCl- trong muối = 2nH2 = 2 . 0,2 = 0,4 mol
m muối = mKL + mCl- trong muối = 6,4 + 0,4 . 35,5 = 20,6 (g)