Cho 6,45 hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với khí Cl2 đun nóng. Sau 1 thời gian thu được 20,65g chất rắn B. Cho toàn bộ B tan hết trong dung dịc HCl, t

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m_{Mg}=2,4g`

`m_{Al}=4,05g`

Giải thích các bước giải:

Xét Thí nghiệm `2:`

$CuO + H_2 \xrightarrow {t^0} Cu + H_2O$

Đặt `n_{CuO.pư}=a mol`

Theo pt:

`n_{Cu}=n_{CuO.pư}=a mol`

Ta có:

$\Delta m=m_{CuO.pư}-m_{Cu}=20-18,4$

`=> 80a-64a=1,6`

`=> 16a=1,6`

`=> a=0,1 mol`

Theo pt:

`n_{H_2}=n_{CuO.pư}=0,1 mol`

Mà theo giả thiết đề bài thì chỉ có `80%` `H_2` phản ứng

`=> n_{H_2.bđ}={0,1}/{80%}=0,125 mol`

Xét Thí nghiệm `1:`

Phương trình phân tử:

$Mg + Cl_2 \xrightarrow {t^0}MgCl_2$

$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow {t^0} 2AlCl_3$

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2`

Phương trình `e:`

`Mg \to Mg^{+2} + 2e`

`Al \to Al^{+3} + 3e`

`Cl_2 + 2e \to 2Cl^{-}`

`2H^{+} + 2e \to H_2`

`BTKL:`

`m_{Cl_2}=m_B-m_A=20,65-6,45=14,2g`

`=> n_{Cl_2}=14,2÷71=0,2 mol`

Đặt `n_{Mg}=a mol`

       `n_{Al}=b mol`

Khi đó,khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là:

`24a+27b=6,45`      `(1)`

Mặt khác:

Bảo toàn `e` cho cả quá trình:

`=> 2n_{Mg} + 3n_{Al}=2n_{Cl_2}+2n_{H_2}`

`=> 2a+3b=2.0,2+2.0,125=0,65`     `(2)`

$(1)(2) => \begin{cases} 24a+27b=6,45 \\ 2a+3b=0,65 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=0,1 \\ b=0,15 \end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại trong `A` là:

`m_{Mg}=0,1.24=2,4g`

`m_{Al}=6,45-2,4=4,05g`

Trả lời