cho 6,48 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được dung dịch X chứa 41,96 gam muối và 1,792 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và N2O có tỷ

0 bình luận về “cho 6,48 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được dung dịch X chứa 41,96 gam muối và 1,792 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và N2O có tỷ”

1. Đáp án:

    $M$ là $Mg$

   Giải thích các bước giải:

    $nKhí=\frac{1,792}{22,4}=0,08$

   ⇒$nNO+nN_2O=0,08(1)$

   $d\frac{Khí}{H2}=16,75$

   ⇔$MKhí=16,75.2=33,5$

   $\frac{30nNO+44nN_2O}{nNO+nN_2O}=33,5$

   ⇔$30nNO+44nN_2O=2,68(2)$

   $(1)(2)\left \{ {{nNO=0,06} \atop {nN_2O=0,02}} \right.$ 

   Gọi hóa trị kim loại M là $x$

   $M^0 \to M^{x+}+xe$

   $N^{+5} +3e \to N^{+2}$

   $2N^{+5} +8e \to N_2^{+1}$

   $⇒nNO_3^-=ne_{trao đổi}=ne_{nhận}=3nNO+8nN_2O=0,34$

   $mMuối=mKL+mNO_3^-=6,48+62.0,34=27,56g(<41,96g$

   ⇒Có $NH_4NO_3$ trong muối

   $N^{+5} +8e \to N^{-3}$

   Gọi số mol $NH_4NO_3$ là y

   $⇒nNO_3^-=ne_{trao đổi}=ne_{nhận}=0,34+8y$

   $mMuối=mKL+mNO_3^-+mNH_4NO_3$

   ⇔$41,96=6,48+62(0,34+8y)+80y$

   ⇔$y=0,025$

   ⇒$ne_{nhận}=0,34+8.0,025=0,54$

   Bảo toàn e ⇒$ne_{cho}=ne_{nhận}$
   ⇔$xnM=0,54⇒nM=\frac{0,54}{x}$

   $MM=\frac{6,48x}{0,54}=12x$

   Vì kim loại có 3 hóa trị thay lần lượt x là 1,2,3

   $x=2⇒M=24(Mg)$

   Bình luận