Cho 6,4g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí hidro ở đktc a) Tính % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

0 bình luận về “Cho 6,4g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí hidro ở đktc a) Tính % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp”

1. Đáp án:

    a) 43,75% và 56,25%

   b) 29,2%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
   hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
   56a + 24b = 6,4\\
   a + b = 0,2\\
    \Rightarrow a = 0,05;b = 0,15\\
   \% mFe = \dfrac{{0,05 \times 56}}{{6,4}} \times 100\%  = 43,75\% \\
   \% mMg = 100 – 43,75 = 56,25\% \\
   b)\\
   nHCl = 2n{H_2} = 0,4\,mol\\
   C\% HCl = \dfrac{{0,4 \times 36,5}}{{50}} \times 100\%  = 29,2\% \\
   m{\rm{dd}}spu = 6,4 + 50 – 0,2 \times 2 = 56g\\
   C\% FeC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 127}}{{56}} \times 100\%  = 11,34\% \\
   C\% MgC{l_2} = \dfrac{{0,15 \times 95}}{{56}} \times 100\%  = 25,45\% 
   \end{array}\)

   Trả lời

2. Gọi số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là x,y (mol)(x,y>0)

   Ta có:$m_{hỗn hợp}$=$m_{Fe}$ + $m_{Mg}$ = 56x + 24y = 6,4 (g)  (*)

   PTHH : Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ +$H_{2}$ 

               Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ +$H_{2}$

   Theo phương trình : $n_{H2}$ = x + y = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 (mol ) (**)

   Từ (*),(**) ⇒ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,15}} \right.$ 

   a) % về khối lượng của mỗi chát trong hỗn hợp ban đầu là:

       %$m_{Fe}$= $\frac{0,05.56}{6,4}$.100%=43,75% 

       %$m_{Mg}$= $\frac{0,15.24}{6,4}$.100%=56,25% 

   b) Theo phương trình : $n_{HCl}$= 2. $n_{H2}$ = 2.0,2=0,4(mol)

   ⇒ $m_{HCl}$ = 0,4.36,5=14,6(g)

   ⇒ C% = $\frac{14,6}{50}$.100%=29,2% 

   Ta có:$m_{dd sau}$= 6,4+50-0,2.2=56(g) 

   Theo phương trình : $n_{FeCl2}$ =$n_{Fe}$=0,05 mol

                                    $n_{MgCl2}$= $n_{Mg}$=0,15 mol 

   ⇒C%=$\frac{0,05.127+0,15.95}{56}$.100%=36,785% 

   Trả lời