Cho 6,5 g kẽm vào 300ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 1M
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính số mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c. Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không đổi.
Mn giải dễ hiểu một chút nha, em hơi ngu hóa tí. Em cảm ơn ạ
Đáp án:a)PTHH:Zn+ 2HCl->ZnCl2+H2
B)nZn=nZnCl2=nH2=0.1(mol)
C)CMzncl2=CMH2=0.33(M)
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: Zn+ 2HCl->ZnCl2+H2
b) nZn=6,5/65=0.1(mol)
nZnCl2=0.1(mol)
nH2=0.1(mol)
c) 300ml=0.3lít
CMzncl2=n/V=0.1/0.3=0.33(M)
CMH2=n/V=0.1/0.3=0.33(M)
Câu a
PTHH :
Zn+ 2HCl->ZnCl2+H2
câu b
nZn=nZnCl2=nH2=0.1(mol)