Cho 6,5 g kẽm vào 300ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 1M
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính số mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c. Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không đổi.
Cho 6,5 g kẽm vào 300ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 1M
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính số mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
c. Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không đổi.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Zn)` = `(6,5)/65` = `0,1` mol
`n_(H_2SO_4)` = `0,3` . `1` = `0,3` mol
a. `Zn` + `H_2SO_4` `→` `ZnSO_4` + `H_2`
b. Ta có sau phản ứng dd `H_2SO_4` dư và `Zn` phản ứng hết.
`→` `n_(H_2SO_4)`(dư) = `0,3` – `0,1` = `0,2` mol
Theo PTHH : `n_(ZnSO_4)` = `n_(Zn)` = `0,1` mol
c. Sau phản ứng có :
`C_M`(`H_2SO_4`) = `(0,2)/(0,3)` = `0,67` `M`
`C_M`(`ZnSO_4`)= `(0,1)/(0,3)` = `0,33` `M`