Cho 6.5 g Zn tác dụng với 100 g HCl 14.6%. TÍnh
a. Thể tích khí H2 ở đktc?
b. Khối lượng chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
C. Khối lượng dung dịch sau phản ứng
d.C% các chất có trong dd sau phản ứng
Cho 6.5 g Zn tác dụng với 100 g HCl 14.6%. TÍnh
a. Thể tích khí H2 ở đktc?
b. Khối lượng chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
C. Khối lượng dung dịch sau phản ứng
d.C% các chất có trong dd sau phản ứng
$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$m_{HCl}=14,6\%.100=14,6g$
$⇒n_{HCl}=14,6/36,5=0,4mol$
$PTHH : $
$Zn + 2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,4 mol
⇒Sau pư HCl dư 0,2 mol
a.Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1 mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$b.m_{HCl\ dư} = 0,2.36,5=7,3g$
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$c.m_{dd\ spư}=6,5+100-0,1.2=106,3g$
$d/C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{106,3}.100\%=12,79\%$
$C\%_{HCl \ dư}=\dfrac{7,3}{106,3}.100\%=6,87\%$
Đáp án:
a) 2,24l
b) 13,6g và 7,3g
c) 106,3 g
d) 12,79% và 6,87%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
nZn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1\,mol\\
nHCl = \dfrac{{100 \times 14,6\% }}{{36,5}} = 0,4\,mol\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,4}}{2} \Rightarrow \text{ HCl dư tính theo Zn}\\
n{H_2} = nZn = 0,1\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
b)\\
nHCl = 0,4 – 0,2 = 0,2\,mol\\
nZnC{l_2} = nZn = 0,1\,mol\\
mHCl = 0,2 \times 36,5 = 7,3g\\
mZnC{l_2} = 0,1 \times 136 = 13,6g\\
c)\\
m{\rm{dd}}spu = 6,5 + 100 – 0,1 \times 2 = 106,3g\\
d)\\
C\% ZnC{l_2} = \dfrac{{13,6}}{{106,3}} \times 100\% = 12,79\% \\
C\% HCl = \dfrac{{7,3}}{{106,3}} \times 100\% = 6,87\%
\end{array}\)