Cho 6,5 gam bột kim loại kẽm tác dụng với 100g dung dich axit clohiđric 14,6%. Hãy tính:
a. Khối lượng của dung dịch sau phản ứng.
b. Khối lượng các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.
c. Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Mọi người lm ơn giúp em câu b,c vs ạ ! Chiều em phải nộp rồi ! Em cảm ơn ạ !
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nzn=6,5:65=0,1 mol
nhcl=100.14,6%:36,5=0,4 mol
zn+2hcl—>zncl2+h2
0,1 0,4 mol ban đầu
0,1 0,2 mol phản ứng
0 0,2 0,1 0,1 mol sau phản ứng
mdd sau+6,5+100-0,1.2=106,3 gam
b, mzncl2=0,1.136=13,6 gam
mhcl dư=0,2.36,5=7,3 gam
c, C% dd hcl dư= (7,3:106,3).100%=6,87%
C% dd zncl2=13,6:106,3.100%=12,79%
Đáp án:
a) 106,3 g
b) 7,3g và 13,6g
c) 6,87% và 12,79%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1\,mol\\
{m_{HCl}} = 100 \times 14,6\% = 14,6g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4\;mol\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{Zn}}}}{1} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}(0,1 < 0,2)\\
\Rightarrow \text{ HCl dư tính theo Zn } \\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 6,5 + 100 – 0,1 \times 2 = 106,3g\\
b)\\
{n_{HCl}} \text{ dư }= 0,4 – 0,1 \times 2 = 0,2\,mol\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,mol\\
{m_{HCl}} \text{ dư }= 0,2 \times 36,5 = 7,3g\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,1 \times 136 = 13,6g\\
c)\\
{C_\% }HCl \text{ dư }= \dfrac{{7,3}}{{106,3}} \times 100\% = 6,87\% \\
{C_\% }ZnC{l_2} = \dfrac{{13,6}}{{106,3}} \times 100\% = 12,79\%
\end{array}\)