cho 6,5 gam kẽm phản ứng với HCL 0,5 M dư
a, viết phương trình hóa học xảy ra
b, tính thể tích khí thoát ra được ở điều kiện tiêu chuẩn
c, tính khối lượng muối sinh ra
d, Để trung hòa vừa đủ lượng axit trên thì phải cần sử dụng bao nhiêu dung dịch NaOH 2M
`n_(Zn) = 6.5 / 65 = 0.1 ( mol )`
`PT : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2`
` 0.1 – 0.2 – 0.1 – 0.1`
b) `V_(H_2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 (l)`
c) `m_(ZnCl2) = 0.1 * 136 = 13.6 ( g )`
d) `HCl + NaOH -> NaCl + H2O`
` 0.2 – 0.2`
`V_(NaOH) = 0.2 / 2 = 0.1 ( l ) `
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ c,\ m_{ZnCl_2}=13,6\ g.\\ d,\ V_{\text{dd NaOH}}=0,1\ lít=100\ ml.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ b,\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ c,\\ Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1\times 136=13,6\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\ mol.\\ d,\\ PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ Theo\ pt:\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,2\ mol.\\ \Rightarrow V_{\text{dd NaOH}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\ lít=100\ ml.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!