Cho 6,5 gam kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được V lít khí H2 ( đktc ) và dung dịch ZnCl2
a) Viết phương trình hóa học xảy ra
b) Tính thể tích hiđro sinh ra ở đktc
c) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
d) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng biết ban đầu 300g dung dịch Hcl 7,3%
Mong chuyên gia giúp ạ
Cho 6,5 gam kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được V lít khí H2 ( đktc ) và dung dịch ZnCl2 a) Viết phương trình hóa học xả
By Isabelle
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1 mol => nH2 = 0,1 mol
VH2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lit
mZnCl2 = n x M = 0,1 x 136 = 13,6 gam
mHCl phản ứng = (300 x 7,3)/100 = 21,9 gam
mdd = mZn + mHCl = 21,9 + 6,5 = 28,4 gam
C%ZnCl2 = (mZnCl2/mdd) x 100% = 13,6/28,4 x 100 = 47,88%
chúc bn học tốt! vote mk vs ạ!
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 2,24l\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {m_{ZnC{l_2}}} = 13,6g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Zn}} + {m_{HCl}} – {m_{{H_2}}} = 6,5 + 300 – 0,1 \times 2 = 306,3g\\
\to C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{13,6}}{{306,3}} \times 100\% = 4,44\%
\end{array}\)