Cho 6,5 gam kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được V lít khí H2 ( đktc ) và dung dịch ZnCl2 a) Viết phương trình hóa học xả

Cho 6,5 gam kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được V lít khí H2 ( đktc ) và dung dịch ZnCl2
a) Viết phương trình hóa học xảy ra
b) Tính thể tích hiđro sinh ra ở đktc
c) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
d) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng biết ban đầu 300g dung dịch Hcl 7,3%
Mong chuyên gia giúp ạ

0 bình luận về “Cho 6,5 gam kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được V lít khí H2 ( đktc ) và dung dịch ZnCl2 a) Viết phương trình hóa học xả”

  1. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

     1         2            1         1

    nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1 mol => nH2 = 0,1 mol

    VH2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lit

    mZnCl2 = n x M = 0,1 x 136 = 13,6 gam

    mHCl phản ứng = (300 x 7,3)/100 = 21,9 gam

    mdd = mZn + mHCl = 21,9 + 6,5 = 28,4 gam

    C%ZnCl2 = (mZnCl2/mdd) x 100% = 13,6/28,4 x 100 = 47,88%

    chúc bn học tốt! vote mk vs ạ!

    Bình luận
  2. Đáp án:

    Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
    {n_{Zn}} = 0,1mol\\
     \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
     \to {V_{{H_2}}} = 2,24l\\
    {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
     \to {m_{ZnC{l_2}}} = 13,6g\\
    {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Zn}} + {m_{HCl}} – {m_{{H_2}}} = 6,5 + 300 – 0,1 \times 2 = 306,3g\\
     \to C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{13,6}}{{306,3}} \times 100\%  = 4,44\% 
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận