Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6%. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc). c) Tính nồng đ

theo đầu bài: nZn= 6,5/65=0,1mol

m HCl= 100.14,6%= 14,6 (g) => nHCl= 14,6/36,5= 0,4  mol

a, Zn+ 2HCl–> ZnCl2+ H2↑

b, theo pt thì n HCl= 2 nZn= 2.0,1 =0,2 mol => HCl bị dư 0,2 mol và Zn hết

n Zn= nH2= 0,1 mol => VH2= 0,1.22,4=2,24 lít

c, khối lượng của cả dung dịch là

m= mZn+ mdd- mH2 ↑ = 6,5+100- 0,1.2= 106,3(g)

vậy C%m ZnCl2= mZnCl2/ m .100%= 0,1.136/ 106,3 .100%≈12,8%

  C%mHCl (dư)= 0,2. 36,5 /106,3 .100% ≈6,87%