Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6%.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc).
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6%.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc).
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
theo đầu bài: nZn= 6,5/65=0,1mol
m HCl= 100.14,6%= 14,6 (g) => nHCl= 14,6/36,5= 0,4 mol
a, Zn+ 2HCl–> ZnCl2+ H2↑
b, theo pt thì n HCl= 2 nZn= 2.0,1 =0,2 mol => HCl bị dư 0,2 mol và Zn hết
n Zn= nH2= 0,1 mol => VH2= 0,1.22,4=2,24 lít
c, khối lượng của cả dung dịch là
m= mZn+ mdd- mH2 ↑ = 6,5+100- 0,1.2= 106,3(g)
vậy C%m ZnCl2= mZnCl2/ m .100%= 0,1.136/ 106,3 .100%≈12,8%
C%mHCl (dư)= 0,2. 36,5 /106,3 .100% ≈6,87%
nkẽm=6,5/65=0,1
a,Zn+2HCL=ZnCL2+H2
theoPT:1mol/2mol/1mol /1mol
theo bài ra 0,1mol/0,2mol/0,1mol/0,1mol
b, V=0,1.22,4=2,24