Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa a gam axit clohiđric HCL tạo ra 13,6 kẽm clorua ZnCl2 và khí H2 a,Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng trên . b,Cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử giữa các chất trong phản ứng . c,Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng và tính khối lượng của axit clohidric đã dùng đ,Có bao nhiêu gam nguyên tử clo trong 13,6 kẽm clorua ZnCl2.
nZn=6.5/65=0.1(mol)
nZnCl2=13.6/136=0.1(mol)
a. PTHH: Zn+2HCl->ZnCl2+H2
b.
Zn:HCl:ZnCl2:H2=1:2:1:1
c.
mZn+mHCl=mZnCl2+mH2
Tính KL của HCl đã dùng:
Theo PT ta có: nHCl=2nZn=0.1*2=0.2(mol)
=>mHCl=0.2*36.5=7.3(gam)
d.
Ta có: mZnCl2=136(g/mol)
mCl=71×13.6/136=7.1(g)
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
c)\\
{m_{HCl}} = 7,3g\\
d)\\
{m_{Cl}} = 7,1g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{N_{Zn}}:{N_{HCl}}:{N_{ZnC{l_2}}}:{N_{{H_2}}} = 1:2:1:1\\
c)\\
\\
{m_{Zn}} + {m_{HCl}} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}\\
{n_{ZnC{l_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13,6}}{{136}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{ZnC{l_2}}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}}} = n \times M = 0,1 \times 2 = 0,2g\\
{m_{Zn}} + {m_{HCl}} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}\\
\Rightarrow {m_{HCl}} = 13,6 + 0,2 – 6,5 = 7,3g\\
d)\\
\% Cl = \dfrac{{2 \times {M_{Cl}}}}{{{M_{ZnC{l_2}}}}} \times 100\% = \dfrac{{2 \times 35,5}}{{136}} \times 100\% = 52,2\% \\
{m_{Cl}} = \dfrac{{13,6 \times 52,2}}{{100}} = 7,1g
\end{array}\)