Cho 6,5 gam kim loại kẽm vào dung dịch chứa 14,6 gam axit clohidric đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
a) Viết pt hóa học xảy ra và cho biết chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?
b) Dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên vào ống sứ chứa lượng dư bột đông (II) oxit nung nóng đến phản ứng hoàn toàn .Tính khối lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng
Cho 6,5 gam kim loại kẽm vào dung dịch chứa 14,6 gam axit clohidric đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn a) Viết pt hóa học xảy ra và cho biết chất nào
By Ximena
`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
`n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4(mol)`
`a)` `Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
Do `\frac{0,1}{1}<\frac{0,4}{2}`
`=>` `Zn` hết, `HCl ` dư
`n_{HCl \text{dư}}=0,4-0,2=0,2(mol)`
`=> m_{HCl \text{ dư}}=0,2.36,5=7,3g`
`b)` `n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`
`H_2+CuO\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`
`=> n_{H_2}=n_{Cu}=0,1(mol)`
`=> m_{Cu}=0,1.64=6,4g`
Đáp án: n Zn = 6,8/65 = 0,1 mol ; n HCl= 0,4
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
Lập tỉ lệ: 0,1/1 < 0,4/2
=> HCl dư, tính theo Zn
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
theo ptrinh 1 mol =>2mol
theo bài ra 0,1 mol => 0,05mol
n Hcl = 0,05
n dư= n ban đầu – n phản ứng
=> n Hcl dư là: 0,4 – 0,05= 0,35
m dư = 0,35 * 36.5 = 12,775 gam
b, Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
theo ptrinh 1 mol =>1 mol
theo bài ra 0,1 mol => 0,1 mol
n H2 = 0,1 mol
CuO + H2 => Cu + H2O
0,1 mol => 0,1 mol
n Cu = 0,1 mol
m Cu = 0,1 * 64 = 6,4g
mình ngồi đánh máy nãy giờ mỏi tay lắm T-T
Giải thích các bước giải: