Cho 6.5 gam Zn tác dụng hết dung dịch axit H2SO4
a, viết PTHH phản ứng
b,tính V khí H2 thủ được
c, cũng dùng lượng kẽm như trên phản ứng với 9,125g HCL chất nào còn dư ? Dự bao nhiêu
Cho 6.5 gam Zn tác dụng hết dung dịch axit H2SO4 a, viết PTHH phản ứng b,tính V khí H2 thủ được c, cũng dùng lượng kẽm như trên phản ứng với 9,125g
By Arya
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`
b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{6,5}{65}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 xx 22,4 = 2,24` `(l)`
c. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
`-` $n_{HCl}$ `=` $\dfrac{9,125}{36,5}$ `= 0,25` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Zn` và `HCl`, ta có:
`-` $\dfrac{0,1}{1}$ `<` $\dfrac{0,25}{2}$
`->` `Zn` hết, `HCl` dư.
`->` $m_{HCl(dư)}$ `= [(0,25 – 0,2) xx 36,5 = 1,825` `(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có nZn=6,5/65=0,1 mol
a) PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1 mol
Ta có nZn=6,5/65=0,1 mol= nZnCl2= nH2
b) => VH2=0,1 . 22,4 = 2,24 ( l )
c) nHCl = 0.25 mol
Zn + 2HCl ———> ZnCl2 + H2
Theo PT 1mol 2mol 1mol 1mol
Theo đè bài : 0,1mol 0,25mol
0,1mol
=> HCl dư
=> nHCl dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
=> mHCl dư = 0,05 . 36,5 = 1,825 ( g )