Cho 6.5 gam Zn tác dụng hết dung dịch axit H2SO4 a, viết PTHH phản ứng b,tính V khí H2 thủ được c, cũng dùng lượng kẽm như trên phản ứng với 9,125g

Cho 6.5 gam Zn tác dụng hết dung dịch axit H2SO4
a, viết PTHH phản ứng
b,tính V khí H2 thủ được
c, cũng dùng lượng kẽm như trên phản ứng với 9,125g HCL chất nào còn dư ? Dự bao nhiêu

0 bình luận về “Cho 6.5 gam Zn tác dụng hết dung dịch axit H2SO4 a, viết PTHH phản ứng b,tính V khí H2 thủ được c, cũng dùng lượng kẽm như trên phản ứng với 9,125g”

  1. Bạn tham khảo nha!

    a. `-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`

    b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{6,5}{65}$ `= 0,1` `(mol)` 

    `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,1` `(mol)` 

    `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 xx 22,4 = 2,24` `(l)` 

    c. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

    `-` $n_{HCl}$ `=` $\dfrac{9,125}{36,5}$ `= 0,25` `(mol)` 

    `-` Xét TLD giữa `Zn` và `HCl`, ta có:

    `-` $\dfrac{0,1}{1}$ `<` $\dfrac{0,25}{2}$ 

    `->` `Zn` hết, `HCl` dư.

    `->` $m_{HCl(dư)}$ `= [(0,25 – 0,2) xx 36,5 = 1,825` `(g)` 

    Bình luận
  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

     Ta có nZn=6,5/65=0,1 mol

     a)   PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H

                    1mol   1mol         1mol         1 mol

              Ta có nZn=6,5/65=0,1 mol= nZnCl2= nH2

    b) => VH2=0,1 . 22,4 = 2,24 ( l ) 

    c) nHCl = 0.25 mol 

                                 Zn      +      2HCl     ———> ZnCl2 + H2

    Theo PT               1mol          2mol                      1mol      1mol

    Theo đè bài :       0,1mol       0,25mol 

                            0,1mol

    => HCl dư 

    => nHCl dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol 

    => mHCl dư = 0,05 . 36,5 = 1,825  ( g )

    Bình luận

Viết một bình luận