Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dd axit clohidric có chứa 0,4 MOL axit HCL
a) viết phương trình phản ứng
B) tính thể tích khí hiđrô thu đc ở đktc
c) tính nồng độ phần trăm của dd kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành sau phản ứng
Mong mọi nguoief giúp mk ạ
Mk cần rất gấp
a/ PTHH: `Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2`
b/ Ta có: `n_(Zn )= (6 , 5 )/65 = 0 , 1 (mol)`
` Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2 `
Theo PT: `1 2 1 1`
Theo đề :`0,1 0,2 0,1 0,1`
Ta có: `n_ (Z n)/ 1 < n _(H C l)/ 2 ⇒ Zn hết`
`V _(H_2) = n .22 , 4 = 0 , 1.22 , 4 = 2 , 24 l`
c/ `m_(dd (sau phản ứng)) = m _Z n + m _(d d _(H C l) )− m _(H _2) `
`→m_(dd (sau phản ứng)) = 6 , 5 + 100 − 0 , 1.2 = 106 , 3 g`
Theo PT: `n_ (Zn C l _2)= 0 , 1 mol`
→ `m _(Z nC l_2) = n . M = 0 , 1.136 = 13 , 6 g`
Ta có: `C % = (m_ct )/(m _dd) .100 % = (13 , 6) /(106 , 3) .100 % = 12 , 7939 %`
Xin hay nhất
Đáp án:
$12,79$%
Giải thích các bước giải:
$a)Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$b)n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
Mà $\frac{n_{Zn}}{1}<$ $\frac{n_{HCl}}{2}$
$⇒Zn$ tan hết
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$c)mdd_{spu}=6,5+100-0,1.2=106,3g$
$m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$⇒C$%$_{ZnCl_2}=13,6.100/106,3≈12,79$%