Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dd axit clohidric có chứa 0,4 MOL axit HCL
a) viết phương trình phản ứng
B) tính thể tích khí hiđrô thu đc ở đktc
c) tính nồng độ phần trăm của dd kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành sau phản ứng
Mong mọi nguoief giúp mk ạ
Mk cần rất gấp
Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dd axit clohidric có chứa 0,4 MOL axit HCL a) viết phương trình phản ứng B) tính thể tích khí hiđrô thu đc ở đktc c) tí
By Savannah
a/ PTHH: `Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2`
b/ Ta có: `n_(Zn )= (6 , 5 )/65 = 0 , 1 (mol)`
` Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2 `
Theo PT: `1 2 1 1`
Theo đề :`0,1 0,2 0,1 0,1`
Ta có: `n_ (Z n)/ 1 < n _(H C l)/ 2 ⇒ Zn hết`
`V _(H_2) = n .22 , 4 = 0 , 1.22 , 4 = 2 , 24 l`
c/ `m_(dd (sau phản ứng)) = m _Z n + m _(d d _(H C l) )− m _(H _2) `
`→m_(dd (sau phản ứng)) = 6 , 5 + 100 − 0 , 1.2 = 106 , 3 g`
Theo PT: `n_ (Zn C l _2)= 0 , 1 mol`
→ `m _(Z nC l_2) = n . M = 0 , 1.136 = 13 , 6 g`
Ta có: `C % = (m_ct )/(m _dd) .100 % = (13 , 6) /(106 , 3) .100 % = 12 , 7939 %`
Xin hay nhất
Đáp án:
$12,79$%
Giải thích các bước giải:
$a)Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$b)n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
Mà $\frac{n_{Zn}}{1}<$ $\frac{n_{HCl}}{2}$
$⇒Zn$ tan hết
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$c)mdd_{spu}=6,5+100-0,1.2=106,3g$
$m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$⇒C$%$_{ZnCl_2}=13,6.100/106,3≈12,79$%