Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dd axit clohiđric có chứa 0,4 mol axit HCl.
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch kẽm clorua tạo thành sau phản ứng?
* Các bạn chỉ mình khối lượng dung dịch sau phản ứng là nhưng chất nào nhá và tại sao lại – mH2 ạ mình chưa hiểu rõ
Khối lượng dung dịch sau phản ứng có thể thay đổi so với $100g$ dd ban đầu do:
+ Có khối lượng thêm vào ($Zn$)
+ Có khối lượng mất đi ($H_2\uparrow$)
Do đó $m_{\text{dd sau phản ứng}}=m_{Zn}+100-m_{H_2}$
(Có những phản ứng mà $m_{\text{thêm vào}}=m_{\text{mất đi}}$ thì khối lượng dung dịch không đổi)
a,
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
b,
$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$
Ta có $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}$
Suy ra $HCl$ dư, $Zn$ hết
$\to n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$
$\to V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
c,
$m_{\text{dd sau phản ứng}}=6,5+100-0,1.2=106,3g$
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$
$\to C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136.100}{106,3}=12,8\%$