cho 6,5g kẽm tác dụng với HCl dư
a) Tính thể tích khí thu được ( đktc)
b) nếu lấy lượng kẽm ở trên tác dụng hoàn toàn 300ml dd $H_{2}$ $SO_{4}$ 1M thì thu được bao nhiêu gam muối khang sau khô cạn
TRÌNH BÀY RÕ GIÚP MIK VS .
cho 6,5g kẽm tác dụng với HCl dư
a) Tính thể tích khí thu được ( đktc)
b) nếu lấy lượng kẽm ở trên tác dụng hoàn toàn 300ml dd $H_{2}$ $SO_{4}$ 1M thì thu được bao nhiêu gam muối khang sau khô cạn
TRÌNH BÀY RÕ GIÚP MIK VS .
$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol \\PTHH : \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑ \\a.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol \\⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l \\b.n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol \\PTHH :$
$Zn + H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,3 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,3}{1}$
⇒Sau phản ứng H2SO4 dư
$Theo\ pt :$
$n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1g$
Đáp án:
\(a,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ b,\ m_{ZnSO_4}=16,1\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ \text{Đổi 300 ml = 0,3 lít.}\\ n_{H_2SO_4}=0,3\times 1=0,3\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,3}{1}\\ ⇒H_2SO_4\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,1\times 161=16,1\ g.\)
chúc bạn học tốt!