Cho 6,5g kẽm (Zn) tác dụng với 100ml dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo thành muối kẽm clorua và khí hiđro.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng.
c) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.
d) Cho toàn bộ khí hiđro thu được qua đồng (II) oxit CuO vừa đủ và đun nóng . Tính lượng đồng sinh ra.
Trình bày rõ,có gi lời giải đàng hoàng,nếu không=BC
a) Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
b) nZn=6,5/65=0,1mol
=> nHCl=0,2mol
=> CM HCl=0,2/0,1=2M
c) nZn=nH2=0,1mol
=> Vh2=0,1.22,4=2,24l
d) CuO + H2 => Cu + H2O
nH2=0,1mol
=> nH2=nCu=0,1mol
=> mCu=0,1.64=6,4g
CHÚC BẠN HỌC TỐT :)))
Đáp án:
a, Zn+2HCl→ZnCl2+H2
b,2 (M)
c, 2.24(l)
d,6,4(g)
Giải thích các bước giải:
ta có: $n_{Zn}$ =$\frac{6.5}{65}$ =0.1 (mol)
a, Zn+2HCl→ZnCl2+H2
0.1 →0.2 → 0.1 → 0.1 (mol)
b,nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng:
đổi 100ml=0.1 l
$C_{M_{HCl}}$ =$\frac{0.2}{0.1}$ =2 (M)
c, thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.;
$V_{H2}$ =0,1 . 22.4=2,24 (l)
d, PT: CuO+H2→Cu+H2O
0.1→0.1 (mol)
Khối lượng đồng sinh ra: mCu= 0,1 . 64=6,4 (g)