Cho 6,5g kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit clohidric HCl tạo ra kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro.
Viết phương trình hóa học.
Hãy tính thể tích của khí hidro bay lên ở đktc
Tính khối lượng kẽm clorua thu được sau phản ứng.
Cho 6,5g kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit clohidric HCl tạo ra kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro.
Viết phương trình hóa học.
Hãy tính thể tích của khí hidro bay lên ở đktc
Tính khối lượng kẽm clorua thu được sau phản ứng.
Đáp án:
a. Zn+ HCl-> ZnCl2+H2
b. n của Zn=6,5/65=0,1 mol
Zn+ 2HCl-> ZnCl2+H2
Theo PT 1 2 1 1 mol
Theo bài 0,1 0,1 0,1 mol
V của H2= 0,1*22,4=2,24 l
m của ZnCl2= 0,1*136=13,6 g
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: Zn+ 2HCl→ ZnCl2+ H2
nZn= 6,5: 65= 0,1mol
từ phương trình trên ta có tỉ lệ sau:
số mol Zn: số mol H2=1: 1
⇒ nH2=nZn= 0,1 mol
⇒thể tích khí H2= 0,`1. 22,4= 2,24 lít
từ phương trình hóa học trên ta có tỉ lệ sau:
số mol Zn: số mol ZnCl2= 1:1
⇒nZn= nZnCl2= 0,1 mol
⇒mZnCl2= 0,1. 136= 13,6 g