Cho 6,5g Zn phản ứng hoàn toàn với dd axit clohidric ( HCl)
a, lập pthh
b, Tính V của H2 ở dktc
c, Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng cho phản ứng trên
d, Nếu dùng dung dịch HCl 5% thì khối lượng đ HCl cần dùng cho phản ứng trên là bnh?
e, Dẫn toàn bộ lượng khí H2 ở trên qua ống đựng 36g FeO nung nóng. Tính khối lượng chất rắn sản phẩm ( kluong sau phản ứng )
Cho 6,5g Zn phản ứng hoàn toàn với dd axit clohidric ( HCl) a, lập pthh b, Tính V của H2 ở dktc c, Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng cho phản ứn
By Amara
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,2mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1l = 100ml\\
d)\\
{m_{HCl}} = 0,2 \times 36,5 = 7,3g\\
{m_{ddHCl}} = \frac{{7,3 \times 100}}{5} = 150g\\
e)\\
FeO + {H_2} \to Fe + {H_2}O\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{36}}{{72}} = 0,5mol\\
\dfrac{{0,5}}{1} > \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow FeO\text{ dư}\\
{n_{Fe{O_d}}} = 0,5 – 0,1 = 0,4mol\\
{m_{Fe{O_d}}} = 0,4 \times 72 = 28,8g\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
m = 5,6 + 28,8 = 34,4g
\end{array}\)
Đáp án:
`n_{Zn} = (6,5)/ 65 = 0,1 (mol)`
a) Pthh :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
`0,1 0,2 0,1 0,1`
`=> V_{H2} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`
Thể tích dung dịch HCl 2M là :
`V = n/C_{M} = (0,2 )/2 = 0,1 = 100 (ml)`
`m_{ZnCl2} = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`
d) Khối lượng dung dịch HCl cần là :
`m_{ddHCl} = (7,3 . 100 )/ 5 = 146 (g)`
`n_{FeO} = 36/72 = 0,5 (mol)`
pthh
H2 + FeO → H2O + Fe
`0,1 0,5 0,1`
`=> m_{Fe} = 0,1. 56 = 5,6 (g)`
`=> m_{FeO} = 0,4 . 72 = 28,8 (g)`
`m=m_{Fe} + m_{FeO} = 5,6 + 28,8= 34,4 (g)`
mong ctlhn ạ~~