Cho 6,5g Zn phản ứng vừa đủ với dd HCl 1M thì thu được ZnCl2 và H2. Tính mZnCl2, thể tích A2 thu đc (đktc) và nồng độ mol dd HCl đã dùng.
Cho 6,5g Zn phản ứng vừa đủ với dd HCl 1M thì thu được ZnCl2 và H2. Tính mZnCl2, thể tích A2 thu đc (đktc) và nồng độ mol dd HCl đã dùng.
n Zn=$\frac{6,5}{65}$=0,1 mol
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
0,1→0,2 0,1 0,1 mol
-m ZnCl2=0,1.136=13,6 g
-V H2(đktc)=0,1.22,4=2,24 l
-Vdd HCl=$\frac{0,2}{1}$=0,2 l
(nếu là CM HCl ko đúng lắm, vì CM đã cho trên đề bài,anh sửa thành tính Vdd HCl nha em)
—————–Nguyễn Hoạt——————
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn=}$ $\frac{6,5}{65}=0,1mol$
$Zn + 2HCl→ZnCl_{2}+H_{2}$
$0,1 → 0,2 → 01 → 0,1 (mol)$
$⇒m_{ZnCl_{2}}=0,1.136=13,6gam$
$⇒V_{H_{2}}=0,1.22,4=2,24l$
$V_{ddHCl}=$ $\frac{0,2}{1}=0,2l$
Bạn xem lại đầu bài nha, $C_{M}$ cho rồi mà, theo mình chắc đầu bài bảo tính $V_{dd}$ nên mình tính $V_{dd}$
$@TrinhNhuNgoc$