Cho 6,5g zn tác dụng 300ml dung dịch hcl 1M thu được zncl2 và khí h2. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng biết V không đổi

0 bình luận về “Cho 6,5g zn tác dụng 300ml dung dịch hcl 1M thu được zncl2 và khí h2. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng biết V không đổi”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   đổi 300ml=0,3l

   Số mol của zn là

   nzn=6,5:65=0,1(mol)

   PTHH          Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

   _{Theo PTHH       1           2              1             1}

   _{theo đề bài       0,1}                       

   _{Số mol của hcl là} 

   _{nHCL=0,1×2:1=0,2(mol)}

   _{Nồng đọ mol của dd là}

   _{Cm=n:V=0,2:0,3=0,67}

    

   Bình luận

2. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án+Giải thích các bước giải:

   `Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 `

   `n_{Zn}=6,5÷65=0,1 mol`

   `n_{HCl}=0,3.1=0,3 mol`

   Vì `n_{Zn}<{n_{HCl}}/2` nên sau phản ứng `HCl` dư, `Zn` hết

   Dung dịch sau pư gồm `HCl` dư và `ZnCl_2`

   Theo pt:

   `n_{ZnCl_2}=nZn=0,1 mol`

   `n_{HCl.dư}=0,3-0,1.2=0,1 mol`

   Nồng độ mol các chất là:

   `CM_{ZnCl_2}={0,1}/{0,3}=1/3=0,33M`

   `CM_{HCl}={0,1}/{0,3}=1/3=0,33M`

   Theo pt:

   `n_{H_2}=n_{Zn}=0,1 mol`

   Thể tích khí `H_2` thoát ra là:

   `V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l`

   Bình luận