Cho 6,5g zn tác dụng 300ml dung dịch hcl 1M thu được zncl2 và khí h2. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng biết V không đổi

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 `

`n_{Zn}=6,5÷65=0,1 mol`

`n_{HCl}=0,3.1=0,3 mol`

Vì `n_{Zn}<{n_{HCl}}/2` nên sau phản ứng `HCl` dư, `Zn` hết

Dung dịch sau pư gồm `HCl` dư và `ZnCl_2`

Theo pt:

`n_{ZnCl_2}=nZn=0,1 mol`

`n_{HCl.dư}=0,3-0,1.2=0,1 mol`

Nồng độ mol các chất là:

`CM_{ZnCl_2}={0,1}/{0,3}=1/3=0,33M`

`CM_{HCl}={0,1}/{0,3}=1/3=0,33M`

Theo pt:

`n_{H_2}=n_{Zn}=0,1 mol`

Thể tích khí `H_2` thoát ra là:

`V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l`