Cho 6,5g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl 10%. Sau phản ứng thu được dụng dịch ZnCl2 và H2. a/ Tính thể tích H2 thoát ra (đktc). b/ Tính khối lượng d

0 bình luận về “Cho 6,5g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl 10%. Sau phản ứng thu được dụng dịch ZnCl2 và H2. a/ Tính thể tích H2 thoát ra (đktc). b/ Tính khối lượng d”

1. Đáp án:

   $a,V_{H_2}=2,24l.$

   $b,m_{ddHCl}=73g.$

   $c,C\%_{ZnCl_2}=17,15\%$

   Giải thích các bước giải:

   $a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

   $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol.$

   $⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

   $b,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2mol.$

   $⇒m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g.$

   $⇒m_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{10\%}=73g.$

   $c,m_{H_2}=0,1.2=0,2g.$

   $⇒m_{ddspư}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=6,5+73-0,2=79,3g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol.$

   $⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g.$

   $⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{79,3}.100\%=17,15\%$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

   a.V H2(đktc)=2,24l

   b.mdd HCl=73 g

   c.C% ZnCl2≈17,15%

   Giải thích các bước giải:

    Zn +2HCl→ZnCl2 +H2

   0,1 →0,2       0,1        0,1

   a.V H2=0,1 x22,4 =2,24 l

   b. m ct HCl=0,2 x36,5=7,3 g

   mdd HCl=(7,3×100)/10=73 g

   c.m dd sau phản ứng =m Zn +mddHCl -mH2

                                      =6,5 +73-0,1 x2=79,3 g

   C% ZnCl2=(0,1 x136) x100:79,3≈17,15%

   ……………….chúc bn học tốt…………………

   Trả lời