cho 6.5g Zn tác dụng với 100ml HCl tạo thành ZnCL2 + H2
a) viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính nồng độ mol của HCl đã dùng
c) tính thể tích khí H sinh ra ở đktc
d) cho toàn bộ khí H thu được qua FeO vừa đủ và đun nóng. Tính lượng đồng sinh ra
cho 6.5g Zn tác dụng với 100ml HCl tạo thành ZnCL2 + H2 a) viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính nồng độ mol của HCl đã dùng c) tính thể tích
By Madeline
a,
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
b,
$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ (mol)$
$\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,1=0,2\ (mol)$
$\Rightarrow C_{M_{dd\ HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\ (M)$
c,
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ (mol)$
$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\ (l)$
d,
$FeO+H_2\xrightarrow{t^o} Fe+H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\ (mol)$
$\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\ (g)$
a/ \(Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2\)
b/ $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$
Theo pt: 1:2:1:1
$→n_{HCl}=0,2(mol)$
$100ml=0,1l$
$C_M=\dfrac{0,2}{0,1}=2M$
b/ $n_{H_2}=0,1(mol)$
$→V_{H_2}(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)$
c/ $n_{H_2}=0,1(mol)$
PTHH: $H_2+FeO→Fe+H_2O$
Theo pt: 1:1:1:1
$→n_{Fe}=0,1(mol)$
$→m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$
Vậy lượng sắt sinh ra lfa 5,6g