Cho 6,5g Zn tác dụng với 200g dd H2SO4 thu được dd Y và khí Z
a/ Tính C% dd H2SO4
b/ Tính C% dd Y
c/ Tính V(l) khí Z ở đktc
giúp minhd với
Cho 6,5g Zn tác dụng với 200g dd H2SO4 thu được dd Y và khí Z
a/ Tính C% dd H2SO4
b/ Tính C% dd Y
c/ Tính V(l) khí Z ở đktc
giúp minhd với
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 4,9\% \\
b)\\
C{\% _{ZnS{O_4}}} = 7,8\% \\
c)\\
{V_{{H_2}}} = 2,24l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = n \times M = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{9,8}}{{200}} \times 100\% = 4,9\% \\
b)\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnS{O_4}}} = n \times M = 0,1 \times 161 = 16,1g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 6,5 + 200 – 0,1 \times 2 = 206,3g\\
C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{16,1}}{{206,3}} \times 100\% = 7,8\% \\
c)\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)
Đáp án:
`a.`
`-C%H_2SO_4=4,9%`
`b.`
`-C%ZnSO_4≈7,8%`
`c.`
`-V_{H_2}(đktc)=2,24(l)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`0,1→0,1` `0,1` `0,1` `(mol)`
`-m_{chất..tan..H_2SO_4}=0,1.98=9,8(g)`
`⇒C%H_2SO_4=\frac{9,8}{200}.100%=4,9%`
`b.`
– Dung dịch `Y` gồm `:ZnSO_4`
`-m_{dd..Y}=m_{Zn}+m_{dd..H_2SO_4}-m_{H_2}`
`=6,5+200-0,1.2=206,3(g)`
`-m_{chất..tan..ZnSO_4}=0,1.161=16,1(g)`
`⇒C%ZnSO_4=\frac{16,1}{206,3}.100%≈7,8%`
`c.`
– Khí `Z` gồm `:H_2`
`-V_{H_2}(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)`