Cho 6,5g Zn vào 200g dung dịch H2SO4 vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a, Tính thể tích khí H2(đktc) tạo ra?
b, Tính C% của dung dịch H2SO4 đã dùng?
c, Cho thêm vào dung dịch sau phản ứng 6,85 gam kim loại Bari
– Nêu hiện tượng xảy ra, viết pthh
– Tính C% của dung dịch sau phản ứng
`a)`
`Zn +H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`n_(Zn)=(6,5)/(65)=0,1(mol)`
Theo PTHH
`n_(Zn)=n_(H_2)=0,1(mol)`
`⇒V_(H_2)=0,1.22,4=2,24(l)`
`b)`
Theo PTHH
`n_(Zn)=n_(H_2SO_4)=0,1(mol)`
`⇒m_(H_2SO_4)=0,1.98=9,8(g)`
`C%_(H_2SO_4)=(9,8.100)/(200)=4,9%`
`c)`
Hiện tượng xảy ra :xuất hiện kết tủa màu trắng là `BaSO_4`
PTHH
`ZnSO_4+Ba→BaSO_4↓+Zn`
`n_(Ba)=(6,85)/137=0,05(mol)`
Xét tỉ lệ số `mol` `(0,1)/1>(0,05)/1`
`⇒Ba` phản ứng hết `,ZnSO_4` dư `0,05(mol)`
`⇒` Dung dịch sau phản ứng gồm `ZnSO_4` dư
`m_(ddZnSO_4)=6,5+200-0,1.2=206,3(g)`
`⇒m_(ZnSO_4(dư))=0,05.161=8,05(g)`
`⇒C%_(ZnSO_4(dư))=(8,05.100)/(206,3)=3,9%`
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 2,24l\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 9,8g\\
\to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{9,8}}{{200}} \times 100\% = 4,9\%
\end{array}\)
c,
Dung dịch sau phản ứng có: \(ZnS{O_4}\)
Khi cho kim loại Ba vào dung dịch thì kim loại Ba sẽ tan và có khí không màu thoát ra
Đồng thời có kết tủa trắng tạo thành. Nếu có bazo sư thì không lượng kết tủa sẽ giảm đi
\(\begin{array}{l}
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
Ba{(OH)_2} + ZnS{O_4} \to BaS{O_4} + Zn{(OH)_2}\\
{n_{Ba}} = 0,05mol\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba}} = 0,05mol\\
\to {n_{ZnS{O_4}}} > {n_{Ba{{(OH)}_2}}}
\end{array}\)
Suy ra \(ZnS{O_4}\) dư
Vậy dung dịch sau phản ứng chỉ có \(ZnS{O_4}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{ZnS{O_4}}}dư= 0,1 – 0,05 = 0,05mol\\
\to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 0,05 \times 171 + 0,1 \times 161 – 0,05 \times (233 + 99) = 8,05g\\
\to C{\% _{ZnS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,05 \times 161}}{{8,05}} \times 100\% = 100\%
\end{array}\)