cho 6,72 gam sắt vào400ml dd HNO3 1M, pứ hoàn toàn thu khí NO (sp duy nhất) và dd A. Dd A có thể hoà tan tối đa M gam Cu và tạo ra dd B. Cô cạn dd B được X gam muối. Tính M,X
cho 6,72 gam sắt vào400ml dd HNO3 1M, pứ hoàn toàn thu khí NO (sp duy nhất) và dd A. Dd A có thể hoà tan tối đa M gam Cu và tạo ra dd B. Cô cạn dd B được X gam muối. Tính M,X
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Fe} = \dfrac{6,72}{56} = 0,12(mol)$
$n_{HNO_3} = 0,4(mol)$
$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
Ta thấy :
$4n_{Fe} = 0,12.4 = 0,48 > n_{HNO_3} = 0,4$ nên $Fe$ dư
Theo PTHH :
$n_{Fe(pư)} = n_{Fe(NO_3)_3} = \dfrac{1}{4}n_{HNO_3} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,12 – 0,1 = 0,02(mol)$
$Fe + 2Fe(NO_3)_3 \to 3Fe(NO_3)_2$
Ta có :
$n_{Fe(NO_3)_2} = 3n_{Fe(dư)} = 0,02.3 = 0,06(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_3(pư)} = 2n_{Fe(dư)} = 0,02.2 = 0,04(mol)$
$⇒ n_{Fe(NO_3)_3(còn)} = 0,1 – 0,04 = 0,06(mol)$
Vậy dung dịch A gồm :
$Fe(NO_3)_2 : 0,06(mol)$
$Fe(NO_3)_3 : 0,06(mol)$
$Cu + 2Fe(NO_3)_3 \to 2Fe(NO_3)_2 + Cu(NO_3)_2$
Theo PTHH :
$n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = \dfrac{1}{2}n_{Fe(NO_3)_3} = 0,03(mol)$
$⇒ m_{Cu} = M = 0,03.64 = 1,92(gam)$
$n_{Fe(NO_3)_2}= n_{Fe(NO_3)_3} = 0,06(mol)$
Vậy dung dịch B gồm :
$Cu(NO_3)_2 : 0,03(mol)$
$Fe(NO_3)_2 : 0,06 + 0,06 = 0,12(mol)$
Vậy :
$m_{muối} = m_{Cu(NO_3)_2} + m_{Fe(NO_3)_2}$
$= 0,03.188 + 0,12.180 = 27,24(gam)$
$n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12 mol$
$n_{HNO_3}=0,4 mol$
$Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe\text{dư}}=0,12-0,1=0,02 mol$
n_{Fe(NO_3)_3}=0,1 mol$
$Fe+2Fe(NO_3)_3\to 3Fe(NO_3)_2$
$\Rightarrow n_{Fe(NO_3)_2\text{pứ}}=2n_{Fe}=0,04 mol$
Vậy A gồm:
$Fe(NO_3)_3$: $0,1-0,04=0,06 mol$
$Fe(NO_3)_2$: $0,04.3:2=0,06 mol$
$Cu+2Fe(NO_3)_3\to Cu(NO_3)_2+2Fe(NO_3)_2$
$\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{Fe(NO_3)_3}=0,03 mol$
$m=0,03.64=1,92g$
Vậy B gồm:
$Cu(NO_3)_2$: $0,03 mol$
$Fe(NO_3)_2$: $0,06+0,06=0,12 mol$
$\Rightarrow x=0,03.188+0,12.180=27,24g$