Cho 6,72 lít hỗn hợp gồm C2H4 và CH4 qua bình Br2 dư thấy có 24 gam Br2 phản ứng. Tính % thể tích mỗi chất trong hỗn hợp.
Cho 6,72 lít hỗn hợp gồm C2H4 và CH4 qua bình Br2 dư thấy có 24 gam Br2 phản ứng. Tính % thể tích mỗi chất trong hỗn hợp.
Đáp án:
\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% ; \% {V_{C{H_4}}} = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{{24}}{{80.2}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{3,36}}{{6,72}} = 50\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 50\% \)
$n_{Br_2}=\dfrac{24}{160}=0,15(mol)$
$C_2H_4+ Br_2 \to C_2H_4Br_2$
$\to n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,15(mol)$
$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.22,4.100}{6,72}=50\%$
$\to \%V_{CH_4}=50\%$