Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm $C_{2}$$H_{4}$ , C$H_{4}$ (đktc) tác dụng hết với dung dịch $Br_{2}$ dư, lượng $Br_{2}$ đã tham gia phản ứng là 16g.
a/ Viết phương trình phản ứng
b/ Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp (biết Br=80)
Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm $C_{2}$$H_{4}$ , C$H_{4}$ (đktc) tác dụng hết với dung dịch $Br_{2}$ dư, lượng $Br_{2}$ đã tham gia phản ứng là 16g.
a/ Viết phương trình phản ứng
b/ Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp (biết Br=80)
`n_{Br_2}=\frac{16}{160}=0,1(mol)`
`a,`
`CH_2=CH_2+Br_2->CH_2Br-CH_2Br`
`b,`
`CH_4` không phản ứng với `Br_2`
Theo phương trình
`n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,1(mol)`
`=>V_{C_2H_4}=0,1.22,4=2,24(l)`
`=>V_{CH_4}=6,72-2,24=4,48(l)`
`=>%V_{C_2H_4}=\frac{2,24}{6,72}.100=33,33%`
`=>%V_{CH_4}=100-33,33=66,67%`
Trong hỗn hợp chỉ có $C_2H_4$ tham gia phản ứng , khí bay ra là $CH_4$
$ n_{Br_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{16}{160} = 0,1 (mol) $
a,
$ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 $
b,
$ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,1 (mol) $
$ \rightarrow V_{C_2H_4} = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) $
$ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{V_{C_2H_4}}{V_{hh}}.100\% = \dfrac{2,24}{6,72}.100 = 33,33 \% $
$ \rightarrow \%V_{CH_4} = 100\% – \%V_{C_2H_4} = 100 – 33,33 = 66,67 \% $