Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm $C_{2}$$H_{4}$ , C$H_{4}$ (đktc) tác dụng hết với dung dịch $Br_{2}$ dư, lượng $Br_{2}$ đã tham gia phản ứng là 16g. a/

Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm $C_{2}$$H_{4}$ , C$H_{4}$ (đktc) tác dụng hết với dung dịch $Br_{2}$ dư, lượng $Br_{2}$ đã tham gia phản ứng là 16g.
a/ Viết phương trình phản ứng
b/ Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp (biết Br=80)

0 bình luận về “Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm $C_{2}$$H_{4}$ , C$H_{4}$ (đktc) tác dụng hết với dung dịch $Br_{2}$ dư, lượng $Br_{2}$ đã tham gia phản ứng là 16g. a/”

  1.  `n_{Br_2}=\frac{16}{160}=0,1(mol)`

    `a,`

    `CH_2=CH_2+Br_2->CH_2Br-CH_2Br`

    `b,`

    `CH_4` không phản ứng với `Br_2`

    Theo phương trình

    `n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,1(mol)`

    `=>V_{C_2H_4}=0,1.22,4=2,24(l)`

    `=>V_{CH_4}=6,72-2,24=4,48(l)`

    `=>%V_{C_2H_4}=\frac{2,24}{6,72}.100=33,33%`

    `=>%V_{CH_4}=100-33,33=66,67%`

    Bình luận
  2. Trong hỗn hợp chỉ có $C_2H_4$ tham gia phản ứng , khí bay ra là $CH_4$ 

    $ n_{Br_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{16}{160} = 0,1 (mol) $ 

    a,

    $ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 $ 

    b,

    $ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,1 (mol) $ 

    $ \rightarrow V_{C_2H_4} = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) $ 

    $ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{V_{C_2H_4}}{V_{hh}}.100\% = \dfrac{2,24}{6,72}.100 = 33,33 \% $ 

    $ \rightarrow \%V_{CH_4} = 100\% –  \%V_{C_2H_4} = 100 – 33,33 = 66,67 \% $ 

    Bình luận

Viết một bình luận