cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm metan và etilen đi qua bình chứa 160g đ brom 10%
a/ tính thành phần % mỗi khí có trong hỗn hợp theo khối lượng và theo thể tích
b/ tính khối lượng sản phẩm thu được
c/ tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp khí nói trên
Đáp án:
a) 66,67% và 33,33%
b) 18,8g
c) 78,4l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
nB{r_2} = \dfrac{{160 \times 10\% }}{{160}} = 0,1\,mol\\
n{C_2}{H_4} = nB{r_2} = 0,1\,mol\\
\% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,1 \times 22,4}}{{6,72}} \times 100\% = 33,33\% \\
\% VC{H_4} = 100 – 33,33 = 66,67\% \\
b)\\
n{C_2}{H_4}B{r_2} = nB{r_2} = 0,1\,mol\\
m{C_2}{H_4}B{r_2} = 0,1 \times 188 = 18,8g\\
c)\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
n{O_2} = 0,2 \times 2 + 0,1 \times 3 = 0,7\,mol\\
Vkk = 0,7 \times 22,4 \times 5 = 78,4l
\end{array}\)