cho 6,72 lít khí A td với NaOH tạo thành Na2SO3;H2O.biết A có 50% mS ,còn lại là O
a, tìm ct của A và gọi tên
b, tính mAl2O, mH2O
cho 6,72 lít khí A td với NaOH tạo thành Na2SO3;H2O.biết A có 50% mS ,còn lại là O
a, tìm ct của A và gọi tên
b, tính mAl2O, mH2O
`a)`
Gọi công thức của `A` là ` S_xO_y` theo bài ra ta có
` m_A = m_S + m_O`
` => M_A = 32x + 16y`
Vì trong `A` có ` 50%` khối lượng `S`
` => (32x)/(32x+16y) = 1/2 => 32x = 16y`
` => x = 1/2 y => x : y = 1 : 2`
` => A` là ` SO_2`
`b)`
` m_(Al_2O) ???` Bạn xem lại nhé
`n_(SO_2) = (6,72)/(22,4)= 0,3` mol
` SO_2 + 2NaOH ` ( đặc ) ` \to Na_2SO_3 + H_2O`
Theo PT : ` 1` mol ` SO_2 \to 1` mol ` H_2O`
Theo BR : ` 0,3 ` mol ` SO_2 \to 0,3` mol ` H_2O`
` => m_(H_2O) = 0,3 \times 18 = 5,4 g`
Đáp án:
\(SO_2\)
\({m_{S{O_2}}} = 19,2{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}O}} = 5,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất \(A\) tạo bởi \(S;O\) nên có dạng \(S_xO_y\)
Ta có:
\({M_A} = x{M_S} + y{M_O} = 32x + 16y\)
Ta có:
\(\% {m_S} = \frac{{32x}}{{32x + 16y}} = 50\% \to 32x = 16x + 8y \to 16x = 8y\)
\( \to x:y = 8:16 = 1:2\)
Vậy \(A\) có dạng \(SO_2\) (lưu huỳnh dioxit)
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{{H_2}O}}\)
\( \to {m_{S{O_2}}} = 0,3.(32 + 16.2) = 19,2{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}O}} = 0,3.18 = 5,4{\text{ gam}}\)