Cho 6.72 lít khi CH4,C2H2 ở đktc lôij qua đ br2 dư thấy lượng khis thoát ra và lượng Br2 tham hiu Phan ứng là32g
Viết pthh
Tích thanh phần phần trăm theo thể tích của môi khí trong hỗn hợp
Cho 6.72 lít khi CH4,C2H2 ở đktc lôij qua đ br2 dư thấy lượng khis thoát ra và lượng Br2 tham hiu Phan ứng là32g
Viết pthh
Tích thanh phần phần trăm theo thể tích của môi khí trong hỗn hợp
Đáp án:
66,67% và 33,33%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{{32}}{{160}} = 0,2\,mol\\
Theo\,pt:{n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,2\,mol\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{6,72}} \times 100\% = 66,67\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 100 – 66,67 = 33,33\%
\end{array}\)
Gọi $n_{CH_{4} }$ = x (mol)
$n_{C_{2}H_{4}}$ = y (mol)
∑$n_{hh}$ = x +y = 0.3 (mol)
Có phản ứng:
$C_{2}$$H_{2}$ + $2Br_{2}$ → $C_{2}$$H_{2}$$Br_{4}$
x ——-> 2x (mol)
$n_{Br_{2 pư}}$ = 2x = $\frac{32}{160}$ ⇒ 2x = 0.2 ⇒ x = 0.1 (mol)
⇒ y = 0.3 – 0.1 = 0.2 (mol)
Ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất %V = %n
%$V_{CH_{4}}$ = %$n_{CH_{4}}$ = $\frac{0.1}{0.3}$ × 100% = 33.33%
%$V_{C_{2}H_{2}}$ = 100% – 33.33% = 66.67%
~ GỬI BẠN ~