Cho 6,72g Fe vào 400ml đ HNO3 1M khi phản ứng xảy ra hoàn toanfthu được khí NO(Sp khử duy nhất)và dd X có thể hòa tan tối đa M gam Cu.Tính M
Cho 6,72g Fe vào 400ml đ HNO3 1M khi phản ứng xảy ra hoàn toanfthu được khí NO(Sp khử duy nhất)và dd X có thể hòa tan tối đa M gam Cu.Tính M
Đáp án:
$M = 1,92(gam)$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{HNO_3}= 0,4.1 = 0,4(mol)$
$n_{Fe} = \dfrac{6,72}{56} = 0,12(mol)$
$Fe + 4HNO_3 → Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
Ta thấy : $4n_{Fe} = 0,12.4 = 0,48 > n_{HNO_3} = 0,4$ nên $Fe$ dư
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{Fe(NO_3)_3} = \dfrac{1}{4}n_{HNO_3} = \dfrac{0,4}{4} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,12 – 0,1 = 0,02(mol)$
$Fe + 2Fe(NO_3)_3 → 3Fe(NO_3)2
Theo PTHH : $n_{Fe(NO_3)_3} = 2n_{Fe(dư)} = 0,02.2 = 0,04(mol)$
$⇒ n_{Fe(NO_3)_3(còn)} = 0,1 – 0,04 = 0,06(mol)$
$2Fe(NO_3)_3 + Cu → Cu(NO_3)_2 + Fe(NO_3)_2$
Theo PTHH :
$n_{Cu} = \dfrac{n_{Fe(NO_3)_3}}{2} = \dfrac{0,06}{2} = 0,03(mol)$
$⇒ m_{Cu} = 0,03.64 = 1,92(gam)$
Đáp án:
\(M=m_{Cu}=1,92\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:\\ Fe+4HNO_3\xrightarrow{t^o} Fe(NO_3)_3+NO↑+2H_2O\ (1)\\ Fe+2Fe(NO_3)_3\to 3Fe(NO_3)_2\ (2)\\ 2Fe(NO_3)_3+Cu\xrightarrow{t^o} Cu(NO_3)_2+2Fe(NO3)_2\ (3)\\ n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\ mol.\\ n_{HNO_3}=0,4.1=0,4\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,4}{4}\\ ⇒Fe\ dư.\\ \Rightarrow n_{Fe}(dư)=0,12-\dfrac{0,4}{4}=0,02\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Fe(NO_3)_3}=\dfrac{1}{4}n_{HNO_3}=0,1\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,02}{1}<\dfrac{0,1}{2}\\ ⇒Fe(NO_3)_3\ dư.\\ ⇒n_{Fe(NO_3)_3}(dư)=0,1-(0,02.2)=0,06\ mol.\\ Theo\ pt\ (3):\ n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{Fe(NO_3)_3}=0,03\ mol.\\ ⇒M=m_{Cu}=0,03.64=1,92\ g.\)
chúc bạn học tốt!