Cho 6,8 g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thì thu được 3,36 lít khí (đktc) . Xác định thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp và khối lượng muối tạo thành
Cho 6,8 g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thì thu được 3,36 lít khí (đktc) . Xác định thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại có tr
By Clara
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi a,b lần lượt là số mol Mg,Fe phản ứng
nH2=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 (mol)
pthh: Mg+2HCl—>MgCl2+H2
a(mol) a a(mol)
Fe+2HCl—–>FeCl2+H2
b (mol) b b(mol)
theo bài ra ta có $\left \{ {{24a+56b=6,8} \atop {a+b=0,15}} \right.$
<=>$\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,1}} \right.$
=> %mMg=$\frac{0,05.24}{6,8}$.100%=17,65%
%mFe=$\frac{0,1.56}{6,8}$.100%=82,35%
m_muối= 0,05.95+0,1.127=17,45 (g)
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 17,65\% ;{\text{ }}\% {m_{Fe}} = 82,35\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg là x, Fe là y \(\to 24x + 56y = 6,8\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(\to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Giải được x=0,05; y=0,1.
\(\to {m_{Mg}} = 0,05.24 = 1,2{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{1,2}}{{6,8}} = 17,65\% \to \% {m_{Fe}} = 82,35\% \)