cho 6,8 gam hỗn hợp gồm Fe và MgO tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí H2 ( đktc )
a. viết phương trình hóa học xảy ra
b. tính khối lượng của Fe , CuO
c. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 loãng trên
cho 6,8 gam hỗn hợp gồm Fe và MgO tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí H2 ( đktc ) a. viết phương trình hóa học xảy
By Valerie
Đáp án:
Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
0,05 0,05 0,05
MgO + H2SO4 –> MgSO4 + H2O
0,1 0,1
nH2=$\frac{1,12}{22,4}$=0,05
mFe=0,05.56=2,8g
mMgO=6,8-2,8=4g
nMgO=$\frac{4}{40}$=0,1
C%H2SO4=$\frac{0,15.98}{150}$.100=9,8%
Giải thích các bước giải:
a.
Fe+H2SO4–>FeSO4+H2
0,05 0,05 0,05
MgO+H2SO4–>MgSO4+H20
b.
khối lượng Fe=0,05.56=2,8(g)
⇒Khối lượng MgO=6,8-2,8=4(g)
c.
số mol của MgO là:4:40=0,1(mol)
⇒Khối lượng H2SO4=(0,05+0,1).98=14,7(g)
⇒C%của H2SO4=(14,7:150).100=9,8%