cho 6,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí bay ra(đkc) a, tính % khối lượng mỗi kim loại trong X b, nếu cho hỗn h

0 bình luận về “cho 6,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí bay ra(đkc) a, tính % khối lượng mỗi kim loại trong X b, nếu cho hỗn h”

1. ta có phương trình:

   Mg+H2SO4=>MgSO4+H2

   a                                     a    (mol)

   Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

   b                                b     (mol)

   a,ta có vH2=3.36(lít)=>nH2=$\frac{3.36}{22.4}$=0.15(mol) 

   gọi a là số mol của Mg,b là số mol của Fe

   =>a+b=0.15(mol)(1)

   24a+56b=6.8(g)(2)

   từ (1)(2)=>a=0.05(mol),b=0.1(mol)

   =>%Mg=$\frac{0.05*24}{6.8}$*100=17.65%

   =>%Fe=100-17.65=82.35%

   b,Mg+2H2SO4=>MgSO4+2H2O+SO2

      0.05                                              0.05  (mol)

   2Fe+6H2SO4=>Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑

   0.1                                                     0.15   (mol)

   =>vSO2=(0.05+0.15)*22.4=4,48(lít)

   Trả lời

2. Đáp án:

    4,48l

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
   n{H_2} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
   hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
   24a + 56b = 6,8\\
   a + b = 0,15\\
    \Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
   \% mMg = \dfrac{{0,05 \times 24}}{{6,8}} \times 100\%  = 17,65\% \\
   \% mFe = 100 – 17,65 = 82,35\% \\
   b)\\
   Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
   2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
   nS{O_2} = 0,05 + 0,1 \times 1,5 = 0,2\,mol\\
    \Rightarrow VS{O_2} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
   \end{array}\)

   Trả lời