Cho 60,5g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl , thành phần phần trăm về khối lượng của Fe chiếm 46,289% khối lượng trong hỗn hợp tính 1,

`1)“m_{Fe}=\frac{46,289.60,5}{100}=28g`

`=> n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5(mol)`

`m_{Zn}=60,5-28=32,5g`

`=> n_{Zn}=\frac{60,5-28}{65}=0,5(mol)`

`2)` `Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

Ta nhận thấy `n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Zn}=0,5+0,5=1(mol)`

`=> V_{H_2}=1.22,4=22,4(l)`

`3)` `n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5(mol), n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,5(mol)`

`=> m_{\text{muối}}=m_{FeCl_2}+m_{ZnCl_2}`

`=> m_{\text{muối}}=0,5(127+136)=131,5g`

`=> m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5g`

`=> m_{ZnCl_2}=136.0,5=68g`