Cho 60,5g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,28%. Hãy xác định:
a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b) Thể tích khí H2 được sinh ra (đktc)
c) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Đáp án:
\({m_{ZnC{l_2}}} = 68{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 63,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_{Fe}} = 60,5.46,28\% = 28{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 60,5 – 28 = 32,5{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{28}}{{56}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{{32,5}}{{65}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = 0,5 + 0,5 = 1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 1.22,4 = 22,4{\text{ lít}}\)
\({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,5.(65 + 35,5.2) = 68{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 0,5.(56 + 35,5.2) = 63,5{\text{ gam}}\)
a)ta có: %mFe=46,289%
=>mFe=mFe/mh² ·100%
=>46,289%=mFe/60,5.100%
=>mFe=28g
=>mZn=60,5-28=32,5g