Cho 60 gam lưu huỳnh trioxit vào nước thu được 300 ml dung dịch axit sunfuric viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol của dung dịch đã dùng tính khối lượng riêng phản ứng hết với lượng axit có trong dung dịch
Cho 60 gam lưu huỳnh trioxit vào nước thu được 300 ml dung dịch axit sunfuric viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol của dung dịch đã dùng tính khối lượng riêng phản ứng hết với lượng axit có trong dung dịch
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
SO3 = 0,75(mol)
PTHH:
SO3 + H2O -> H2SO4
theo phương trình: nSO3 = nH2SO4 = 0,75(mol)
=> Nồng độ mol của dung dịch: CM= n/V= 0,75/0,3=2,5M
Đáp án:
\( {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 2,5M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(S{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4}\)
Ta có:
\({n_{S{O_3}}} = \frac{{60}}{{32 + 16.3}} = 0,75{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)
\( \to {V_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 300{\text{ ml = 0}}{\text{,3 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,75}}{{0,3}} = 2,5M\)