Cho 600ml HCl 1M vào 250g dung dịch NaOH 4%thu được 800ml dung dịch.Tính nồng độ mol sau phản ứng 15/09/2021 Bởi Kylie Cho 600ml HCl 1M vào 250g dung dịch NaOH 4%thu được 800ml dung dịch.Tính nồng độ mol sau phản ứng
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_{HCl} = 0,6(mol)$ $n_{NaOH} = \dfrac{250.4\%}{40} = 0,25(mol)$ $NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$ Theo PTHH : $n_{HCl\ pư} = n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,25(mol)$ $\to n_{HCl\ dư} = 0,6 – 0,25 = 0,35(mol)$ Vậy :$C_{M_{HCl\ dư}} = \dfrac{0,35}{0,8} = 0,4375M$ $C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,25}{0,8} = 0,3125M$ Bình luận
Đáp án: \(\begin{array}{l} C_{M_{HCl}}\text{(dư)}=0,4375\ M.\\ C_{M_{NaCl}}=0,3125\ M.\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} PTHH:HCl+NaOH\to NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=0,6\times 1=0,6\ mol.\\ n_{NaOH}=\dfrac{250\times 4\%}{40}=0,25\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,25}{1}\\ ⇒HCl\ \text{dư.}\\ ⇒n_{HCl}\text{(dư)}=0,6-0,25=0,35\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,25\ mol.\\ ⇒C_{M_{HCl}}\text{(dư)}=\dfrac{0,35}{0,8}=0,4375\ M.\\ C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,25}{0,8}=0,3125\ M.\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = 0,6(mol)$
$n_{NaOH} = \dfrac{250.4\%}{40} = 0,25(mol)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl\ pư} = n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,25(mol)$
$\to n_{HCl\ dư} = 0,6 – 0,25 = 0,35(mol)$
Vậy :
$C_{M_{HCl\ dư}} = \dfrac{0,35}{0,8} = 0,4375M$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,25}{0,8} = 0,3125M$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} C_{M_{HCl}}\text{(dư)}=0,4375\ M.\\ C_{M_{NaCl}}=0,3125\ M.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} PTHH:HCl+NaOH\to NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=0,6\times 1=0,6\ mol.\\ n_{NaOH}=\dfrac{250\times 4\%}{40}=0,25\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,25}{1}\\ ⇒HCl\ \text{dư.}\\ ⇒n_{HCl}\text{(dư)}=0,6-0,25=0,35\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,25\ mol.\\ ⇒C_{M_{HCl}}\text{(dư)}=\dfrac{0,35}{0,8}=0,4375\ M.\\ C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,25}{0,8}=0,3125\ M.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!