cho 60g hỗn hợp Al và Mgo phản ứng với H2So4 (loãng dư) sau phản ứng thu được 6,72L khí H2 ở đktc
a) viết các PTHH sảy ra
b) tính khối lượng mỗi chất trong 60g khối lượng ban đầu
tóm tắt và giải
cho 60g hỗn hợp Al và Mgo phản ứng với H2So4 (loãng dư) sau phản ứng thu được 6,72L khí H2 ở đktc
a) viết các PTHH sảy ra
b) tính khối lượng mỗi chất trong 60g khối lượng ban đầu
tóm tắt và giải
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ \%m_{Al}=9\%\\ \%m_{MgO}=91\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Tóm tắt:
\(m_{\text{hỗn hợp}}=\) 60 (g)
\(V_{H_2}=6,72\ (l)\)
\(n_{H_2}=?\ (mol)\)
\(m_{Al}=?\ (g)\)
\(\%m_{Al}=?\)
\(\%m_{MgO}=?\)
Lời giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow\ (1)\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\uparrow\ (2)\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol).\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ (mol).\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{5,4}{60}\times 100\%=9\%\\ \%m_{MgO}=100\%-9\%=91\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Al}} = 5,4g\\
{m_{MgO}}=54,6g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Tóm tắt :
\(\begin{array}{l}
{m_{hh}} = {m_{Al}} + {m_{MgO}} = 60g\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_3}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{MgO}} = 60 – 5,4 = 54,6g
\end{array}\)