Cho 64 gam một oxit kim loại (có chứa 30% oxi về khối lượng) vào m gam dung dịch H2SO4 9,8%. Sau phản ứng thu được dung dịch A có khối lượng 632 gam.

0 bình luận về “Cho 64 gam một oxit kim loại (có chứa 30% oxi về khối lượng) vào m gam dung dịch H2SO4 9,8%. Sau phản ứng thu được dung dịch A có khối lượng 632 gam.”

1. 1.

   CTHH oxit là $R_xO_y$

   $\%O=30\%$

   $\Rightarrow \frac{16y.100}{Rx+16y}=30$

   $\Leftrightarrow Rx=\frac{112y}{3}$

   $\Leftrightarrow R=\frac{112y}{3x}$

   $\Rightarrow x=2; y=3; R=56(Fe)$

   Vậy oxit là $Fe_2O_3$

   2.

   $n_{Fe_2O_3}=\frac{64}{160}=0,4 mol$

   $Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

   Giả sử oxit tan hết.

   $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=1,2 mol$

   $\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}=1,2.98=117,6g$

   $\Rightarrow m_{dd spứ}=64+117,6:9,8\%=1264g$ 

   Thực tế $m_{dd}= 632g$ nên oxit không tan hết. Axit hết.

   Gọi x là số mol $Fe_2O_3$ tan.

   $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=3x$

   $\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}=3x.98:9,8\%=3000x$ 

   $m_{dd}= 632g$

   $\Rightarrow 160x+3000x=632$

   $\Leftrightarrow x=0,2$ 

   $\Rightarrow m_{H_2SO_4}= 0,2.3.98=58,8g$

   $m=58,8:9,8\%=600g$

   $n_{Fe_2(SO_4)_3}=x=0,2 mol$

   $\Rightarrow C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,2.400.100}{632}=12,66\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $1/$

   Gọi công thức hóa học của oxit là $R_2O_n$

   có : $\%O = \frac{16n}{2R+16n}.100\% = 30\%$
   $⇒ R = \frac{56}{3}n$

   Nếu $n = 3$ thì $R = 56(Fe)$

   Vậy công thức hóa học của oxit là $Fe_2O_3$

   $2/$
   có :$n_{Fe_2O_3} = \frac{64}{160} = 0,4(mol)$
   $Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

   Theo phương trình , ta có :

   $n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,4.3 = 1,2(mol)$

   $n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,4(mol)$
   $⇒ m = \frac{1,2.98}{9,8\%} = 1200(gam)$

   có : $m_{\text{dung dịch A}} = m_{Fe_2O_3} + m_{\text{dung dịch H2SO4}}$
   $= 64 + 1200 = 1264(gam)$
   $⇒ C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = \frac{0,4.400}{1264}.100\% = 12,66\%$
   ( Khối lượng dung dịch A theo đề bài là sai)

    

   Bình luận