Cho 69,6 g MnO 2 tác dụng với dd HCl đặc vừa đủ. Dẫn khí thoát ra vào 500ml dd
NaOH 4M.
a.Viết các PTHH xảy ra ?
b.Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng ,giả sử thể tích dung dịch
không thay đổi.
Cho 69,6 g MnO 2 tác dụng với dd HCl đặc vừa đủ. Dẫn khí thoát ra vào 500ml dd
NaOH 4M.
a.Viết các PTHH xảy ra ?
b.Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng ,giả sử thể tích dung dịch
không thay đổi.
nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng :
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
0,8 mol 0,8mol 0,8 mol
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol
b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
CM(NaCl) = Cm(MnCl2) = CM(NaClO) = $\frac{0,8}{0,5}$ = 1,6 mol/l
CM(NaOH)dư = $\frac{2.1,6}{0,5}$ = 0,8 mol/l
a,
$MnO_2+ 4HCl \rightarrow MnCl_2+ Cl_2+ 2H_2O$
$Cl_2+ 2NaOH \rightarrow NaCl+ NaClO+ H_2O$
b,
$n_{Cl_2}= n_{MnO_2}= \frac{69,6}{87}= 0,8 mol$
$n_{NaOH}= 0,5.4= 2 mol$
=> Sau pứ, dd gồm:
$n_{NaCl}= n_{NaClO}= 0,8 mol$
=> $C_{M_{NaCl}}= C_{M_{NaClO}}= \frac{0,8}{0,5}= 1,6M$
$n_{NaOH dư}= 0,4 mol$
=> $C_{M_{NaOH}}= \frac{0,4}{0,5}= 0,8M$