Cho 69,6 gam Mangan đioxit tác dụng HCl đặc dư. Dẫn toàn bộ khí sinh ra cho vào 500 ml
dung dịch NaOH 4M ở t0
thường ,thể tích dung dịch không đổi . Nồng độ mol các chất trong dung dịch
sau phản ứng là bao nhiêu
a. 1,6 M , 1,6 M và 0,8 M
b. 1,6 M , 1,6 M , 0,6 M
c. 1,7 M , 1,7 M và 0,8 M
d. 1,6 M , 1,6 M , 0,7 M
nMnO2 = 0.8 mol
MnO2 + 4HCl => MnCl2 + Cl2 + 2H2O
=> nCL2 = 0.8 mol
nNaOH = 2 mol
2NaOH + Cl2 => NaCl + NaClO + H2O
1.6__________0.8_____0.8_____0.8
CM NaOH dư = 2 – 1.6/0.5 = 0.8 M
CM NaCl = CM NaClO = 0.8/0.5 = 1.6M
=> A
Vote hay nhất nhé <3
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
MnO2+4HCl–>2H2O+MnCl2+Cl2
Cl2+2NaoH–>NaClO+NaCl+H2O
n MnO2=69,6/87=0,8(mol)
n Cl2=n MnO2=0,8(mol)
n NaOH=0,5.4=2(mol)
=>NaOH dư
n NaClO=n NaCl=n Cl2=0,8(mol)
->CM NaClO=CM NaCl=0,8/0,5=1,6M
CM NaOH dư=0,4/0,5=0,8(M)
=>Chọn A