Cho 6g hỗn hợp gồm metan và etilen, chiếm thể tích 6,72 lit ở đktc.
a) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp theo số mol và theo khối lượng.
b) Khi dẫn 13,44 lit khí hỗn hợp đi qua dung dịch nước brom, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu và bình chứa dung dịch tăng thêm m(g). Tính m?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
Gọi nCH4 = a (mol) ; nC2H4 = b (mol)
Theo đề bài , ta có :
$m_{hh}$ = $m_{CH4}$ + $m_{C2H4}$ = 16a + 28b = 6 (1)
$n_{hh}$ = $n_{CH4}$ + $n_{C2H4}$ = a + b = $\frac{6.72}{22,4}$ = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,2 (mol) ; b = 0,1 (mol)
⇒ % $V_{CH4}$ = $\frac{0,2}{0,3}$ . 100% = 66,67% ; %V_{C2H4}$ = 0,1/0,3 .100% = 33,33%
⇒ % $m_{CH4}$ = $\frac{0,2.16}{6}$ . 100% =53,33% ; %m_{C2H4}$ = 100 -53,33 = 46,64%
b)
$n_{hh}$ = 0,6 mol
0,3 mol hỗn hợp khí chứa 0,2 mol CH4 và 0,1 mol C2H4
Suy ra : 0,6 mol hỗn hợp chứa 0,4 mol CH4 và 0,2 mol C2H4
Cho hỗn hợp vào dung dịch brom, chỉ có C2H4 phan ứng :
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
⇒$m_{tăng}$ = $m_{C2H4}$ = 0,2.28 =5,6 gam