Cho 7,1 gam Al tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2 SO4 (l) tạo khí H2 và Nhôm Sunfat (Al2 SO4)3
a) Viết phương trình
b) tính VH2 sinh ra ở đktc
c) tính nồng độ mol /l của dung dịch H2 SO4 đã cho
Cho 7,1 gam Al tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2 SO4 (l) tạo khí H2 và Nhôm Sunfat (Al2 SO4)3
a) Viết phương trình
b) tính VH2 sinh ra ở đktc
c) tính nồng độ mol /l của dung dịch H2 SO4 đã cho
Đáp án:2Al + 3H2SO4 —–> Al2(SO4)3 + 3H2
nAl = 7,1/27 = 71/270 ( mol)
=> nH2 = 71/180 ( mol)
=> VH2= 8,86 lit
nH2SO4= nH2= 71/180 mol
=> nồng độ mol H2SO4= 0,789M
Giải thích các bước giải: B1: viết pt KL + axit—> muối + H2
Tính n= m/M
V= n.22,4
Nồng độ mol= n/ V
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{7,1}{27}=\dfrac{71}{270}mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{71}{180}mol.$
$⇒V_{H_2}=\dfrac{71}{180}.22,4=8,8356mol.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{71}{180}mol.$
Đổi 500 ml = 0,5 lít.
$⇒CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\frac{71}{180}}{0,5}=0,1972l=197,2ml.$
chúc bạn học tốt!