Cho 7,2 g Mg tác dụng với HCL 20%(đã lấy dư 10% so với khối lượng dung dịch cân thiết ).
A)V h2 (dktc)
b,khối lượng dung dịch HCL đã lấy
C,tình C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng
Help me…..,????
Cho 7,2 g Mg tác dụng với HCL 20%(đã lấy dư 10% so với khối lượng dung dịch cân thiết ).
A)V h2 (dktc)
b,khối lượng dung dịch HCL đã lấy
C,tình C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng
Help me…..,????
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6mol.$
$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5}{20\%}=109,5g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3mol.$
$⇒C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{7,2+109,5-(0,3.2)}.100\%=24,55\%$
chúc bạn học tốt!
PTHH
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑
0,3 0,6 0,3 0,3
nMg= 7,2/24= 0,3(mol)
a) VH2= 0,3 x 22,4= 6,72(l)
mHCl= 0,6 x 36,5= 21,9(g)
b) mdd HCl= 21,9/20 x100 = 109,5(g)
=>mddHCl đã lấy= 109,5 x 110%= 120,45(g)
(Vì đã lấy dư 10% so với khối lượng cần thiết)
mMgCl2= 0,3 x 95= 28,5(g)
Mà mdd sau= mdd trước
nghĩa là: mddMgCl2 = mddHCl=120,45(g)
c) C%ddMgCl2= 28,5/120,45-(0,3×2)x 100 ≈23,78%
(Vì khí H2 đã thoát ra khỏi dd)