cho 7,2 g mg tác dụng vừa đủ với dung dịch hcl 10,95% 1)
viết phương trình phản ứng tính thể tích h2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
2)tính khối lượng dung dịch hcl 10,95% đã dùng
3) tính nồng độ phần trăm thứ được sau phản ứng
cho 7,2 g mg tác dụng vừa đủ với dung dịch hcl 10,95% 1)
viết phương trình phản ứng tính thể tích h2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
2)tính khối lượng dung dịch hcl 10,95% đã dùng
3) tính nồng độ phần trăm thứ được sau phản ứng
$1/PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$2/Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6mol.$
$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5}{10,95\%}=200g.$
$3/Theo$ $pt:$ $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3mol.$
$⇒C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{7,2+200-(0,3.2)}.100\%=13,8\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:a)Mg+2HCl–>MgCl2+H2
VH2=6,72
b)200g
c)13,79%
Giải thích các bước giải:
a)nMG=m/M=7,2/24=0,3mol
PT: Mg+2HCl–>MgCl2+H2
TL: 1. 2. 1. 1. (mol)
ĐB: 0,3. 0,6. 0,3. 0,3. (mol)
VH2=n×22,4=0,3×22,4=6,72l
b) mctHCl=m=n.M=0,6×36,5=21,9g
mddHCl=(mct×100%)/C%=(21,9×100%)/10,95%=200g
c)mH2=n.M=0,3×2=0,6g
mMgCl2=n.M=0,3×(24+35,5×2)=28,5g
ddspứ: MgCl2
mddspứ=mMg+mddHCl-mH2
=7,2+200-0,6=206,6g
C%MgCl2=mct/mdd×100%=28,5/206,6×100=13,794…=13,79%