Cho 7,22g hỗn hợp X chứa Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau phản ứng thu được 3,584l khí NO (ĐKTC). Tính %mAl và khối lượng muối trong A ?

0 bình luận về “Cho 7,22g hỗn hợp X chứa Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau phản ứng thu được 3,584l khí NO (ĐKTC). Tính %mAl và khối lượng muối trong A ?”

1. Đáp án:

   $Al+4HNO_3→Al(NO_3)_3+NO+2H_2O$

      a                                          a

   $Fe+4HNO_3→Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O$

      b                                          b

   $n_{NO}=$$\dfrac{V}{22,4}=$ $\dfrac{3,584}{22,4}=0,16(mol)$

   Ta có hpt: $\left \{ {{27a+56b=7,22} \atop {a+b=0,16}} \right.$ $⇔a=0,06; b=0,1$

   $⇒n_{Al}=0,06(mol); m_{Al}=0,06.27=1,62(g)$

   %$m_{Al}=\dfrac{1,62.100}{7,22}=22,44$%

   $m_{muối}=m_{kl}+62n_e=m_{kl}+62n_{NO_3}=m_{A}+62.3n_{NO}$

   $=7,22+62.3.0,16=36,98(g)$

   BẠN THAM KHẢO NHA!!!

   Bình luận

2. Gọi x, y là số mol $Al$, $Fe$

   $\Rightarrow 27x+56y=7,22$           (1)

   Dư $HNO_3$ nên $Fe$ lên $+3$

   $n_{NO}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16(mol)$

   Bảo toàn e:

   $3n_{Al}+3n_{Fe}=3n_{NO}$

   $\Rightarrow x+y=0,16$                    (2)

   $(1)(2)\Rightarrow x=0,06; y=0,1$

   $\%m_{Al}=\dfrac{27x.100}{7,22}=22,44\%$

   $n_{NO_3^-\text{muối KL}}=n_e=3n_{NO}=0,48(mol)$

   $\Rightarrow m_{\text{muối}}=0,48.62+7,22=36,98g$

   Bình luận