Cho 7,2g kim loại M vào 200g dung dịch HCL 25% thì thu được 8,96l khí(đktc) Xác định khối lượng mol của M và tính nồng độ % các dung dịch thu được sau

Đáp án:

 C% AlCl3=17,25%; C% HCl dư=10,08%

Giải thích các bước giải:

 Gọi hóa trị của M là n.

Phản ứng:

\(2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_M} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,8}}{n} \to {M_M} = \frac{{7,2}}{{\frac{{0,8}}{n}}} = 9n \to n = 3;{\text{ }}{{\text{M}}_M} = 27 \to M:{\text{ Al}}\)

\(BTKL:{\text{ }}{{\text{m}}_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 7,2 + 200 – 0,4.2 = 206,4{\text{ gam}}\)

\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = \frac{{7,2}}{{27}} = \frac{4}{{15}} \to {m_{AlCl}} = \frac{4}{{15}}.(27 + 35,5.3) = 35,6{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{AlC{l_3}}} = \frac{{35,6}}{{206,4}} = 17,25\% \)

Ta có: \({n_{HCl}} = 200.25\%  = 50{\text{ gam; }}{{\text{n}}_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,8{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 29,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 20,8{\text{ gam}}\)

\(\to C{\% _{HCl{\text{ du}}}} = \frac{{20,8}}{{206,4}} = 10,08\% \)